溶质 溶液是什么公式的-溶质 溶液是什么公式

溶质溶解在溶液中的公式是：C=s*(m1/M1+m2/M2+...+mn/Mn)，其中：

- C 是溶液的浓度；

- s 是溶质的质量；

- m1、m2、...、mn 是溶质的摩尔质量，单位是 g/mol 或 kg/mol；

- M1、M2、...、MN 是溶剂的摩尔质量，单位也是 g/mol 或 kg/mol。

这个公式表示了将溶质加入到溶液中后，溶液中溶质的总质量与溶质的质量之比。

溶质原理的公式

公式：

溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量

溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度

溶液的重量×浓度＝溶质的重量

溶质的重量÷浓度＝溶液的重量

溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。

其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。水默认为溶剂。

扩展资料

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能溶解于溶剂中的物质。可以是固体、液体或气体， 如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。

溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对和。

不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。

参考资料来源：百度百科——溶质

参考资料来源：百度百科——溶液