有效的数字是一种数学概念，表示一个数字可以表示为另外一个数字的有限小数。常见的有效数字题型包括：四舍五入、保存小数位数、比较大小等。

关于物理测量中估读的问题

填0.0400；在物理学中的数字和数学中的数字要求有很大的不同，就是有关有效数字的问题，0.04只有一位有效数字，而0.0400有三位有效数字；估读的要求是读到最小刻度值的下一位，在考试的时候应看好，它的要求，是要求你保留有效数字，还是估读

给LZ一个考试大纲吧：

1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量简、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。

2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体分压定律。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。

3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶溶配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择〕、重结晶法提纯的量的估算。洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择。重结晶溶剂（包括混合溶剂）的选择。

4．容量分析的基本概念—— 被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。滴定曲线与突跃概念〔酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃大小的定性关系。不要求滴定曲线定量计算）。酸碱滴定指示剂选择。

5．原子结构—— 核外电子的可能空间状态数〔能层、能级（亚层）、轨道的概念〕和电子的自旋。s、p、d原子轨道。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）。给出原子序数写出原子的基态电子构型或反之（不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角向分布图像）。原子半径和离子半径的概念。（泡林）电负性概念。金属与非金属电负性的范围。电子跃迁的能量与光子的频率、波长的关系。可见光的波长范围、频率范围与颜色

6．元素周期律与元素周期系—— 主族与副族、主、副族同族元素从上到下的性质变化规律；同周期元素从左到右的性质变化规律；s、d、ds、p、f区的概念；元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高氧化态与族序数的关系；对角线规则；金属性与非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。

7．路易斯结构式。路易斯结构式正确性与合理性判断。孤对电子对。

8电子、缺电子、多电子结构。（主族）元素化合价（价电子数）与路易斯结构式中的单键、双键和三键及孤对电子对数目的关系。〔分子（包括离子、游离基）的〕总价电子数＝（分子的）键和电子数＋孤电子数。形式电荷。形式电荷与路易斯结构式的合理性。分子真实结构与路易斯结构式。

8．共振论的基本知识。共振体与共振符号。极性极限式与共轭极限式。分子真实结构与共振体关系。

9．价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测〔模型通式；互斥模型与分子立体构型的关系；偏离VSEPR理想模型的畸变；斥力顺序；键角的估计〕。

10．杂化—— sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2杂化轨道对简单分子（包括离子）立体结构的解释。杂化模型与价层电子对互斥模型的关系。杂化能。

11．共价键［p－pп键、（s－s、s－p、p－p）σ键和p－p大π键］形成条件、键能、键角、饱和性与方向性。共轭或离域的概念、例如对CO2、CO32－、SO32－、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH、CH2＝CH－CH＝CH2、C6H6、HCOOH等中的化学键的描述。化学键光解所需的光子频率与波长。d－pπ键的一般概念（不要求图像与名称等）。

12．等电子体的一般概念。

13．络合物（配合物）与络离子（配离子）的基本概念。重要而常见的络离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）重要络合剂与重要络合反应。络合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系的定向说明（不要求用计算说明）

14．分子间作用力。分子间作用力的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。

15．氢键。形成氢键的条件。氢键的键能、方向性和饱和性。氢键与物质性质的关系。

16．晶体结构的基本概念。如：晶胞是描述晶体结构的基本单位，晶胞是平行六面体，晶体由晶胞无隙并置堆积而成。单晶、多晶、晶簇。晶态与非晶态。原子在晶胞中位置的定性描述（不要求1／4，1/4，1/4等）。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的基本概念。几种典型的晶型（金刚石、萤石、岩盐、氯化铯、闪锌矿等）的晶胞的描述。晶胞的选定不作要求。不要求点阵的概念。不要求7大晶系和14种点阵单位。

17．平衡常数的概念。气态反应利用平衡常数的计算。用平衡常数（及其计算）来理解温度、浓度、气态混合物总压等对平衡的影响。

18．酸碱平衡常数与酸碱强度的关系。酸、碱、盐水溶液简单体pH值计算。酸式盐溶液pH值的定性说明。不要求离子的形体公式、缓冲溶液、酸式盐pH值的计算等。不要求电中性、物料平衡、质子条件的方程式。

19．溶度积原理。难溶物的溶解和沉淀与溶度积的关系。难溶物的转化。

20．离子方程式的正确书写和配平。

21．氧化还原的基本概念和反应的书写和配平（包括氢离子、水等非氧化还原组分的形态和配平）。原电池：电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。电极电势基本概念及用来判断反应的方向、氧化剂与还原剂的强弱等。电解池的电极符号与电极反应、电解与电镀。电化学氧化与电化学还原。歧化反应发生的条件。常见的化学电源。pH值、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明。不要求Nernst方程、氧化还原平衡常数及有关计算。

22．常见主族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形态或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。常见副族元素的主要氧化态的基本的、重要的化合物（形体或物种）及其重要而常见的反应（国际竞赛大纲一级水平）。常见的酸碱两性氢氧化物（以及氧化物）及其酸碱反应，如铝、锌、锡、铅、铜等。重要而常见的沉淀剂和沉淀反应。重要而常见的氧化剂和还原剂以及它们重要而常见的反应。重要而常见的络合反应。重要而常见的物质对空气、水、溶液不同pH值的稳定性。水溶液中重要而常见的离子的分离和常见化学试剂（包括指示剂）来区分（检出）（国际竞赛大纲一级水平）。

23．有机化合物的基本类型和基本特征。按碳架的分类。按官能团的分类。异构现象。烷、烯、炔、芳环、脂环的立体结构（杂化类型等）（船式、椅式、平伏键、垂直键等构象分析不作要求）。共轭结构。烷、烯、炔、芳烃、脂环烃、卤代烃、胺、醇、酚、醚、醛、酮、酸的重要而常见的物理性质（定性的极性、溶解性、熔沸点等）和氧化、还原、取代、加成、消去等重要而常见的反应。碳正离子重排。氨基酸的基本结构特征。氨基酸的等电点、pH对氨基酸形态的影响。氨基酸和肽、蛋白质的关系。（不要求背出氨基酸的名称和结构）。

24．高分子的基本概念（单体、聚合、缩聚、解聚、混聚等，不要求聚合反应机理）。

其中1、3、4、18、19、22属于计算的重点。计算题上难度、麻烦、分值大，比较关键。上述点不会单独考察，一般都是相互交错。天知道那一年会侧重哪一点，所以都要准备。

16，晶体，每年一道大题，必考。题型还算比较少，就看LZ是否适应了。

7、9、10、11、12、13属于结构，一般是出现在前面的题目，一般会分成小题，分值碎，当然比较容易。学得扎实的话好得分。不过大家一般都能拿到。

20、21通常考查电化学，也算竞赛题的常客。

22，元素化学，经常是整道大题围绕一个元素说事儿，也是比较常见的。

个人现在能想到的大概如此，若有缺漏，多请包涵~