化学水解中有哪些守恒定律-化学水解中有哪些守恒

在化学水解过程当中，有以下几种常见的守恒：

1、 质量守恒：在全部化学反应过程当中，参加反应的各物资的质量总和等于生成物的质量总和。

2、 原子守恒：在反应前后，原子种类和数量保持不变。这是由于化学反应是原子级别的变化，不会产生新的原子种类或改变已有原子的数量。

3、 电子守恒：在化学反应中，电子总数始终保持不变。由于电子是构成原子的基本粒子，不能被创造也不能被消灭。

4、 元素守恒：在化学反应中，元素种类和数量保持不变。由于化学反应只是原子之间的重新组合，不会产生新的元素。

5. 能量守恒：在化学反应中，能量的情势可以产生改变，但总量必须保持不变。这是由于能量守恒定律是自然界的基本规律之一，任何化学反应都不能违背这一定律。

6、 阿伏伽德罗常数守恒：在封闭系统中，阿伏伽德罗常数（N_A）一定，即不管是气体、液体还是固体，在一定的温度和压强下，其单位体积内的份子数都是固定的。

7、 摩尔质量守恒：在化学反应中，参加反应的各物资的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和。这是由于每种化学反应都会触及到原子间的结合和分离，因此参与反应的原子质量会有所改变，但全部体系的总质量和摩尔质量都是不变的。

怎样运用盐类水解3个守恒式做题？

盐类水解就有电荷守恒、物料守恒、质子守恒氢离子守恒。

这些守恒，大都由于计算题和一些个离子等式的判断，比如NaHCO3溶液，溶液里就有[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]这是离子守恒，考试常出题判断等号是否成立，而且是经常在类似于[CO32-]的前面少加系数2，物料守恒在判断、计算都很常用，不仅是在盐类水解方面管用，在整个的化学领域的学习与研究中都是非常重要的我上大学了，是学化学方面的，深有体会。物料守恒这里有[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]我记得类似的判断题，就会来个什么前面乱加系数，或者漏了某离子，比如这个，我以前碰到的就是在[CO32-]前加2或漏了[H2CO3],

还有质子守恒，我觉得以前我是这个最难掌握的。这个出现的就主要是判断题里了可能是比较难的因素吧，但它最根本的还是物料守恒，也就是给出质子的等于得到质子的，这里有H3O+、H2CO3分别得到一个质子氢离子为H3O+，但我们一般写为简写H+而OH-、CO32-算是失去了一个质子，所以有[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-],其实也就是上面的电荷守恒式减去物料守恒式的结果这里老师都应该讲过，这三个守恒式都应该好好掌握，这对于很多的方程式判断都很有用。还有计算题，我知道有个离子浓度大小的比较好像不是计算题，这三个等式很多时候是可以发挥很大的作用的，大型的计算题也会用到，但只要是用物料守恒的了，物料守恒最好掌握了，应该不会很担心吧。好久没看高中的书了，若讲得不好或不对，敬请谅解，也欢迎指出错误、提出疑问。

水解平衡的三大守恒定律：

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：

c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-） 由于一个CO32-带2个负电，所以要乘2

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LNaHCO3溶液中，C元素以HCO3-、CO32-、H2CO3三种形式存在，它们的总浓度就是原来NaHCO3的浓度，守恒关系如下：c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等

一般只要利用电荷守恒、物料守恒消去不水解的离子（Na+）就得到了。